本站原创摘 要：化学平衡是化学知识的基本理论的重要构成部分,也是学生在后期学习电离平衡以及盐类水解与沉淀溶解平衡的基础.由于理论性较强以及知识本身比较抽象造成学生在理解上容易产生偏离,无法正确的理解相关的概念以及实际的运用能力.如何正确的将抽象的知识具体化以及让学生深入的去分析V（正）与V（逆）的改变程度是必须重视的问题.本文针对这一现象对相关问题提出分析与讨论.
关 键 词：高中化学；化学平衡的移动；探讨与分析
高中化学是一门理论性与技术性较强的学科,其中化学平衡的移动是化学核心内容,不仅有利于学生理解化学平衡与对化学状态平衡的了解,也可以充分的掌握各种条件下对化学平衡的影响,有利于学生分析与归纳以及总结的思维能力以及以现象看本质、从宏观到微观的看待事物变化的能力.在新课程标准下对学生自主探究能力与创新思维的培养,有利于学习长期保持对化学的探究性与兴趣.
1.对化学平衡概念的分析
在实际教学中对化学平衡概念的分析一定要直观详细的传授给学生,特别是分析浓度、温度、压强之间的变化从而使得平衡移动现象的分析.例如：当V正≠V逆时,由V正与V逆的相对大小来决定平衡移动的方向,不能只对概念进行强制灌输,要重点分析概念得出的原因,引导学生探究思考与逻辑思维能力的塑造.教师可以通过平衡球实验,让学生观察实验现象,再讲解分析探源,来分析平衡移动的具体原因,升温,吸热方向的速度增长比放热方向的速度增长是明显比较快的,平衡会往吸热方向移动.学生会比较容易接受平衡状态的移动规律,教师也可以较为形象的去解答平衡移动的方式,例如压强对气体反应主要是通过改变气体组成浓度来实现的.在讲解中不能说加压会使平衡往体积减小的方向来移动而确定移动的方向,必须强调气体在压缩体积的过程中,经受加压对体积减少的反应速度比体积增大的反应速度增长更明显.要具体情况具体分析,如果是恒容通无关气体,反应体系各物质浓度不变,平衡不移动；恒压充无关气体,整个体系体积膨胀,整个体系的压强不变,但是这个过程相当于反应体系减压,平衡向着气体系数增大方向移动.
2.理清平衡移动与转化率的关系
反应物的转化率：可逆反应达到平衡状态时,某一指定反应物转化的物质的量（或浓度或体积）与起始物质的量（或起始浓度或体积）的比值.转化率的变化主要是对反应结果的主要是两点的考虑,一是平衡正移,一般是指反应物转化率减小的情况,在教学中不能简单的认为平衡正移则是代表转化率大；二是平衡移动的认识,学生容易认为化学平衡移动发生了改变,转化率就一定有改变.
②恒温恒压条件：不论该反应的气体分子数如何变化,反应物的转化率不变.
③若同时增加两种反应物的量,且与初始投入的物料之比不成比例,一般先让加入量满足成比例,然后把多出来或少的物质看成是单独再加入或减少的,利用规律五中的①来解决.
总结：综上所述,在实际教学过程中,化学教师应该通过对教材的充分了解以及对教学元素的正确使用来进行化学平衡的移动教学.在整个教学过程中可以运用对概念的分析以及对平衡移动与转化率之间的关系来让学生真正的理清概念,打好化学基础,有利于学生在后期对化学其他知识的学习与理解,同时也有利于提高教师的教学质量与教学有效性,打造一个高效的化学课堂.