依据重要元素化合物的基础知识和化学实验的基本操作,对化学反应进行定性分析和定量测定,是高考化学实验试题的常见题型.不仅能考查基础知识,而且能很好地考查实验分析和实 验操作能力.
题例 SO2是空气中常见的气体污染物,某校化学课外小组的同学,为测定学校周围空气中SO2的含量,设计了如下实验装置:
(1)检查上述装置的气密性时,具体的操作是级.
(5)下列操作中,使测定结果偏低的是
A.推动活塞的速度过快
B.配制0.0001 mol/L的碘水时仰视刻度
C.试管内溶液变色后没有及时停止通气
D.没有将活塞拉至Ⅱ处,就推动活塞
(6)下列溶液中,可以代替试管C内溶液的是
A.溴水 B.烧碱溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
解析 本题的难点是单向阀D结构特点的分析.单向阀的结构特点是气体只有一个流动方向;由图中试管C内导气管的位置可知,注射器的活塞向右拉动时,空气被吸入注射器;注射器的活塞向左推动时,注射器内吸入的空气被压入试管C内.
(1)检查上述装置的气密性时,应先将注射器的活塞由Ⅰ位置拉到Ⅱ位置,然后再由Ⅱ位置推到Ⅰ位置;若量筒内收集到500 mL水,说明装置气密性良好.(或先向右拉动活塞,再向左推动活塞;若量筒内收集的水的体积与活塞移动的体积相等,说明装置气密性良好.)
(2)I2与SO2发生氧化还原反应:
I2+SO2+2H2O2I-+SO2-4+4H+
(3)试管C内的溶液由蓝色刚好变为无色时,立即停止推动注射器的活塞.
(4)n(SO2)等于n(I2)等于 0.0001 mol/L×0.001 L等于1×10-7mol;推动活塞次数的平均值为20次,V(空气等于20×500×10-6 m3等于1×10-2 m3;SO2的含量等于m(O2)/V(空气)等于1×10-7×64 g×103 mg1×10-2m2等于0.64 mg/m3,则该学校周围空气质量为.
(5)①如果推动活塞的速度过快,导致SO2不会被碘水完全吸收,使测定结果偏低.②配制碘水时仰视刻度,碘水浓度偏低,导致SO2质量的测定值偏高,使测定结果偏高.③试管内溶液变色后没有及时停止通气,导致空气体积偏大,使测定结果偏低.④没有将活塞拉至Ⅱ处,就向左推动活塞,导致计算时空气体积偏大,使测定结果偏低.
(6)代替碘水的溶液,不但能吸收SO2,而且溶液颜色要有明显变化,则选择AD.
点评 本题属于联系生产生活实际的实验题,不但考查了元素化合物、氧化还原反应等基础知识;而且还考查了实验原理的理解和定量实验中的基本实验操作、数据处理、误差分析等实验能力.特别是①对检查装置的气密性进行了定量操作的创新②实验装置结构特点的分析,能全面考查学生的实验分析能力.有较强的综合性.